قراءة لمدة 1 دقيقة تكافؤية كهربائية

تكافؤية كهربائية

بالعربية :

تكافيوية كهربائية

تكافؤية كهربائية هي مصطلح في علم الكيمياء يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على اكتساب أو فقدان الإلكترونات عند التفاعل مع عناصر أخرى. تكافؤية كهربائية تساعد في تحديد كيفية تفاعل العناصر بعضها مع بعض، وكيف تشكل المركبات الكيميائية. يتم قياس التكافؤية الكهربائية أيضاً من خلال عدد الروابط التي يمكن أن يشكلها العنصر، وهي تعتمد على تكوين الإلكترونات في غلافه الخارجي.

على سبيل المثال، يمكن أن نلاحظ التكافؤية الكهربائية في الأيونات. احرص على فهم الأيونات السالبة (الأنيونات) والأيونات الموجبة (الكتيونات)، حيث تتشكل الأنيونات عندما تكتسب ذرة إلكترونات، بينما تتشكل الكتيونات عندما تفقد ذرة إلكترونًا أو أكثر. على سبيل المثال، عنصر الصوديوم (Na) لديه تكافؤية كهربائية +1 لأنه يفقد إلكترون واحد ليكون كتيون الصوديوم (Na⁺). في المقابل، عنصر الكلور (Cl) لديه تكافؤية كهربائية -1 لأنه يكتسب إلكترونًا ليكون أنيون الكلور (Cl⁻).

عند التفكير في مركبات مثل كلوريد الصوديوم (NaCl)، نجد أن تكافؤية الصوديوم +1 وتكافؤية الكلور -1 تحقق التوازن في الشحنة، مما يؤدي إلى تكوين مركب متوازن كهربائياً.

تتعدد تطبيقات التكافؤية الكهربائية في الحياة اليومية وفي الصناعات المختلفة. على سبيل المثال، في الزراعة، يتم استخدام الأملاح المعدنية التي تضم أيونات مختلفة لتغذية النباتات وتعزيز نموها. كما تلعب التكافؤية الكهربائية دوراً مهماً في عمليات التحليل الكهربائي التي تستخدم في إنتاج المواد الكيميائية مثل الأكسجين والهيدروجين.

باختصار، التكافؤية الكهربائية مفهوم مركزي في الكيمياء يستطيع أن يفسر العديد من التفاعلات الكيميائية ويشكل الأساس لفهم كيفية تفاعل العناصر مع بعضها وتكوين المركبات.




بالإنجليزية :

electrovalency

بالفرنسية :

électrovalence

بالصينية :

电价 (diàn jià)

بالإسبانية :

electrovalencia

بالروسية :

электровалентность (elektrovalentnost')
مشاركة

مقترحات التعديلات

من خلال إرسال مقترحك، فإنك توافق على شروط الاستخدام وسياسة الخصوصية لدينا