قراءة لمدة 1 دقيقة مدارات التكافؤ

بالعربية :

مدارات التكافؤ (ويسمى أيضًا مدارات الإلكترون أو مستويات الطاقة الخارجية) هي المناطق حول النواة في الذرة حيث يوجد احتمال كبير لوجود الإلكترونات. تُعتبر مدارات التكافؤ مهمة للغاية لأنها تؤثر على طبيعة الرابطة الكيميائية بين الذرات. تتواجد الإلكترونات في مدارات التكافؤ كزوج أو بشكل فردي، مما يحدد قدرة الذرة على التفاعل مع ذرات أخرى.

يتكون مدار التكافؤ من مجموعة من مستويات الطاقة التي تعكس توازن القوى الكهربائية بين شحنة النواة الموجبة والإلكترونات السالبة. يمكن تقسيم المدارات إلى مدارات s وp وd وf، حيث يتم ترتيب الإلكترونات وفقًا لمبدأ بناء هوند ومبدأ أوفباو. على سبيل المثال، مدارات s يمكن أن تحتوي على إلكترونين، بينما مدارات p يمكن أن تحتوي على ما يصل إلى ستة إلكترونات.

أهمية مدارات التكافؤ تكمن في فهم كيفية تكوين الروابط الكيميائية. في التفاعلات الكيميائية، يُمكن للإلكترونات الموجودة في مدارات التكافؤ الانتقال من ذرة إلى أخرى، مما يؤدي إلى تكوين الروابط الأيونية أو التساهمية. مثلا، عند تكوين ملح الطعام NaCl، يتم نقل إلكترون من ذرة الصوديوم إلى ذرة الكلور، مما يؤدي إلى تكوين أيونات. في حالة الروابط التساهمية، تتشارك الذرات إلكترونات من مدارات التكافؤ لتكوين روابط قوية ومستقرة.

مثال آخر يتعلق بالهيدروجين، حيث يحتوي على إلكترون واحد في مدار التكافؤ الخاص به (s). عندما يتفاعل مع ذرة أخرى، يمكن أن يُشكل روابط تساهمية أو رابطة هيدروجينية. يعتبر هذا التفاعل أيضًا مثالاً على كيفية تأثير مدارات التكافؤ على خصائص المادة وسلوكها الكيميائي.

بالإضافة إلى ذلك، يُستخدم مفهوم مدارات التكافؤ في دراسة الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد، مثل التوصيل الكهربائي والحرارية وخصائص المادة في الحالة الصلبة أو السائلة. على سبيل المثال، المواد التي تحتوي على إلكترونات في مدارات تكافؤ متقاربة يمكن أن تكون موصلات كهربائية جيدة، مثل النحاس أو الفضة.

بالمختصر، توفر مدارات التكافؤ إطارًا لفهم سلوك الذرات والجزيئات في التفاعلات الكيميائية، وهي ضرورية لفهم الكيمياء العضوية وغير العضوية.

بالإنجليزية :

بالفرنسية :

بالصينية :

بالإسبانية :

بالروسية :