قراءة لمدة 1 دقيقة قَاعِدَة ضَعِيفَة
بالعربية :
قَاعِدَة ضَعِيفَةتُعتبر القاعدة الضعيفة من المصطلحات الكيميائية التي تشير إلى نوع من القواعد التي لا تتفكك بشكل كافٍ في محلول مائي للتسبب في زيادة كبيرة في تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). تعتبر القواعد الضعيفة أقل قوة مقارنةً بالقواعد القوية، حيث لا تنفصل جيدًا إلى أيونات في الماء.
عادةً ما يتم ذلك من خلال مبدأ الديناميكا الكيميائية حيث يتم التوازن بين الشكل المتأين وغير المتأين للحامض أو القاعدة. فمثلاً، إذا أخذنا قاعدة مثل الأمونيا (NH₃)، فهي تتحلل جزئيًا في الماء لتكوين أيونات أمونيوم (NH₄⁺) وأيونات هيدروكسيد (OH⁻)، ولكنها تظل موجودة في شكلها الجزيئي في المحلول.
يمكن اعتبار القاعدة الضعيفة كعكس القاعدة القوية. فبينما تتفكك القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بالكامل في الماء، تظل القواعد الضعيفة مثل كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) في حالة توازن حيث يتكون جزء فقط من أيونات الهيدروكسيد.
تستخدم القواعد الضعيفة في تطبيقات عديدة في الكيمياء والصناعة. على سبيل المثال، تُستخدم الأمونيا في تصنيع الأسمدة وكمادة مضافة في معالجة المياه. كما أن القواعد الضعيفة تلعب دوراً في تفاعلات التوازن البيولوجي، حيث أن بعض الإنزيمات تحتاج إلى مستوى معين من القلوية لأداء وظيفتها.
هناك أيضاً بعض الأمثلة الأخرى على القواعد الضعيفة، مثل:
- ميثيلامين (CH₃NH₂)
- بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃)
- كبريتات الأمونيوم ((NH₄)₂SO₄)
بصفة عامة، تلعب القواعد الضعيفة دورًا كبيرًا في الحياة اليومية والظواهر الكيميائية، وتستخدم على نطاق واسع في التطبيقات التعليمية والصناعية.